Question

有關物質間轉化關系如下圖，試回答：

（1）轉化①的反應條件為 .

（2）轉化②的化學方程式為 .轉化③的離子方程式為 .

（3）若轉化⑤用于實驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇 （填名稱）.

（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結果Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 或 mL。

 

Answer 1

（1）電解

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O

（3）氨水

（4）150ml、550ml

【解析】

試題解析：(1)由氧化鋁制取鋁單質，通過電解的方法。

（2）轉化②是指鋁和氫氧化鈉溶液的反應，所以方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，轉化③是指二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，所以離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。

（3）因為氫氧化鋁易溶解于強堿溶液，所以制備氫氧化鋁時常用弱堿溶液氨水。

（4）由題意可知氯化鋁的物質的量為0.15mol, Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3時，有兩種情況：一、NaOH不足，這時有0.05mol的Al(OH) 3生成則需要NaOH0.15mol，體積為150ml；二、NaOH過量時，生成0.15mol的Al(OH) 3需要0.45mol的NaOH，再溶解0.1mol的Al(OH) 3需要0.1mol的NaOH，所以共需要0.55mol的NaOH，體積為550ml。

考點：考查鋁單質的制取、鋁的化合物的化學性質、實驗室制氯氣的方法及簡單計算