Question

（2008?平頂山模擬）、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？

儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化

；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)．
有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：
a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO₂氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀．
b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因?yàn)樯�成弱酸而發(fā)生反應(yīng)．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是

①

（填序號(hào)）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是

③

（填序號(hào)）．
①相同溫度時(shí)，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小
④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：

取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置壓強(qiáng)和液面變化分析判斷裝置氣密性；
（2）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣體和硅酸鈉溶液反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體；證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，的事實(shí)是碳酸可以制備硅酸，電離沉淀大于硅酸，或碳酸鹽溶液的PH小于硅酸鹽等；
（3）證明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡，依據(jù)提供的試劑可以對(duì)溶液稀釋測(cè)定溶液PH的變化分析判斷是否存在電離平衡分析設(shè)計(jì)；

解答：解：（1）依據(jù)裝置分析，止水夾關(guān)閉后使U形管內(nèi)液面產(chǎn)生液面差，若一段時(shí)間液面不變證明氣密性完好，
故答案為：儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化；
（2）證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，為避免醋酸的干擾需要在AB間增加一個(gè)吸收醋酸的裝置，試劑選擇應(yīng)為和醋酸反應(yīng)，但不能和二氧化碳反應(yīng)，
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，可以除去醋酸，進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證，故①符合；
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管，堿石灰也可以吸收二氧化碳，故②不符合；
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶，碳酸鈉溶液也可以吸收二氧化碳，不能進(jìn)行驗(yàn)證試驗(yàn)，故③不符合；
④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率過快，不易控制，故④不符合；
能夠說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是碳酸可以制備硅酸，電離沉淀大于硅酸，或碳酸鹽溶液的PH小于硅酸鹽等；
①相同溫度時(shí)，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大，不能說明酸的電離沉淀大小，故①不符合；
②碳酸比硅酸易分解，是穩(wěn)定性的判斷和酸的強(qiáng)弱無關(guān)，故②不符合；
③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小，說明水解程度小對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)，故③符合；
④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體是狀態(tài)的不同，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故④不符合；
故答案為：①；③；
（3）明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡，依據(jù)提供的試劑可以對(duì)溶液稀釋測(cè)定溶液PH的變化，實(shí)驗(yàn)步驟為：取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5，
故答案為：取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法的分析判斷，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．