Question

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，Y原子是最輕的原子，人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。

(2)C、H、O、N四種原子的電負性由大到小的順序為___。

(3)Y負離子基態(tài)電子排布式為___。

(4)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子的第一電離能為__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是__，請畫出H5O的結(jié)構(gòu)式：__。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 N＞O＞C＞H 1s2 73kJ/mol sp3

【解析】

結(jié)合構(gòu)造原理寫出核外電子排布式，X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，判斷出X為銅元素；Y是H。元素非金屬性越強，電負越強，由此判斷。

(1) 由于含有7個能級，根據(jù)能量最低原則，寫出7個能級為1s2s2p3s3p3d4s；且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，X為銅元素，X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(2) 元素非金屬性越強，電負性越強，C、N、O同周期，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，H 的化合價一般顯正價，電負性較小，C、H、O、N四種原子的電負性由大到小的順序為：N＞O＞C＞H；

(3) Y是H，基態(tài)電子排布式為1s1，Y負離子是氫原子得到一個電子形成的較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，基態(tài)電子排布式為1s2；

(4)氫負離子的第一電離能表示為氫負離子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)氫原子所吸收的最低能量，根據(jù)H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，為氫負離子的第一電離能為73kJ/mol；

(5) H3O+中，氧原子分別與兩個氫原子形成兩對共用電子對，和一個氫原子形成一對配位鍵，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，中心原子的雜化類型是sp3雜化，根據(jù)H5O的原子數(shù)目可知，它是一個水分子與一個水合氫離子形成一個氫鍵的離子，結(jié)構(gòu)式：。