6．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　�。�
A．
    制硝基苯		B．
制氫氧化亞鐵		C．
  實驗室制乙烯		D．
    石油的蒸餾

分析 A、制備硝基苯的條件是水浴加熱；
B、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；
C、實驗室制備乙烯溫度計測定溶液溫度；
D、蒸餾裝置需要用蒸餾燒瓶，溫度計水銀球在支管口處．

解答 解：A、制備硝基苯的條件是水浴加熱，裝置中使直接解熱，故A錯誤；
B、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，裝置操作不能得到白色氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤；
C、實驗室制備乙烯溫度計測定溶液溫度，可以達到乙烯，故C正確；
D、蒸餾裝置需要用蒸餾燒瓶，溫度計水銀球在支管口處，裝置錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗基本操作和裝置選擇，實驗注意問題，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列各題：
（1）vmL密度為ρg/mL的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，那么下列關系式正確的是
A．c=$\frac{1000ρW}{M}$    B．c=$\frac{1000m}{VM}$  C．W%=$\frac{CM}{1000p}$% D．m=$\frac{VρW}{1000}$
（2）用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸配制成250mL 1mol/L的稀鹽酸．試回答下列問題：
a．在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
b．在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．海水中含有氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反應，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④處理得到的產(chǎn)物，得到鎂．關于提取鎂的下列說法不正確的是（　　）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行第①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步處理的方法是：用CO將③得到的產(chǎn)物還原，得到鎂
D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是（　�。�
A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入AgNO3溶液
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解
D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：
不純物除雜試劑分離方法
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構簡式（每小題只需給出一個答案即可）：
①不能與金屬鈉反應，其結(jié)構簡式．
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色的同分異構體共有3種，寫出其中核磁共振氫譜吸收峰為
3：2：2：1的結(jié)構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90，則A的分子式是C3H6O3．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是2.24L．
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（　�。�
A．NaOH固體B．NaCl固體C．H2OD．CaCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率
-T曲線變化規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；
（b）其他條件相同，增大壓強，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（1）若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑  D．縮小容器體積
（2）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則通入CO的物質(zhì)的量為0.05mol．

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