有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)                                          (　　)

A．0.448 L                                                   B．0.672 L

C．0.896 L                                                   D．0.224 L


答案　B

解析　金屬和混酸反應(yīng)通過(guò)離子方程式計(jì)算比較簡(jiǎn)便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過(guò)量，產(chǎn)物為Fe2＋)，反應(yīng)中Fe和H＋過(guò)量，生成的NO的量以NO為準(zhǔn)來(lái)計(jì)算，共得NO 0.448 L，若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案A是錯(cuò)誤的，因?yàn)檫^(guò)量的鐵還可以和溶液中過(guò)量的H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224 L，所以氣體體積共計(jì)0.672 L，應(yīng)選B。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)　(b)>(d)

D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)＝1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，這說(shuō)明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請(qǐng)同學(xué)們       寫(xiě)出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式：

(1)________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列說(shuō)法中正確的是                                                                                        (　　)

A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B．硝酸銨受熱易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣

C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)

D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(2)上述工藝中采用氣­液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是__________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致_________________。

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請(qǐng)寫(xiě)出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將

0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明___________________________。

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