Question

有Fe²⁺、NO₃^–、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是                 

A．若有l(wèi) mol NO₃^－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺ －e^－＝Fe³⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^–=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O。C項(xiàng)：氧化劑是NO₃^–，還原劑是Fe²⁺，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，故錯(cuò)。故選C。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 原電池

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，注意正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式的解題的關(guān)鍵，難度較中。