X、Y、Z、Q、W為按原予序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素。已知：①X與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q；②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性路小于Y元素，在W原子的價電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子；③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
請回答：
（1）XY2分子的空間構(gòu)型為               。
（2）QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，微粒間存在的作用力是                 。
（3）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是             。
（4）XY2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）漏體，該晶體中X原子的雜化形式為___    。

（5）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為    。（填元素符號）；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體結(jié)構(gòu)相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是        。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．已知：熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、電解質(zhì)、鹽
B．單質(zhì)熔點97.81℃，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體
C．分子晶體溶于水時，分子中的化學(xué)鍵可能被破壞
D．BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3雖然不溶于水，但是它們均屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的        0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值    （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                              。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
　A的化合價       B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如上圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：          。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有        個。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是         。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示，則N原子的雜化方式為        ；基態(tài)Ni原子的電子排布式              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__    ___(請用相應(yīng)的編號填寫)

（2）一種離子晶體的晶胞如圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。則每個晶胞中含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。若A的核外電子排布與Ar相同，B的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；

（3）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（4）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
化學(xué)鍵
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
鍵能/kJ·mol—1
360
436
431
176
已知:工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =              kJ/mol.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某單質(zhì)其密度為5g/cm3,用X射線研究表明：在棱長為1×10-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的原子相對質(zhì)量最接近
A．32B．65C．120D．150

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取________雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是____________。
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
_________________。（用元素符號表示）                      
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯－3價），則其化學(xué)式為____________；（每個球均表示1個原子）
（5）F的價電子軌道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：
 
該晶體的化學(xué)式是  （    ）
A．AB3C3              B．AB3C              C．A2B3C             D．A2B2C

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