把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比

A．1：1　 B．1：2　 C．1：3　 D．1：5 

D

解析試題分析：由于還原性：I->Fe2+>Br-,所以第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，則根據(jù)反應(yīng)方程式： Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 可知：反應(yīng)的I―的物質(zhì)的量是amol，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量為a/2mol；第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，則發(fā)生了反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 消耗氯氣amol；2Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋2Fe3+，n(Fe2+)=2amol,消耗氯氣amol;Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2,反應(yīng)的n(Br－)=" amol;" 消耗氯氣a/2mol；因此一共消耗氯氣的物質(zhì)的量是5a/2mol。因此兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比a/2mol：5a/2mol=1：5。故選項(xiàng)是D。
考點(diǎn)：考查微粒的還原性的強(qiáng)弱及反應(yīng)的先后順序、和有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行右圖實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是    。
（2）X溶液中一定存在的離子是          。
（3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
（4）若將過(guò)量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫(xiě)出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號(hào))口流出。②寫(xiě)出與陰極的反應(yīng)式                      。
⑸已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示， 計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是

A．KClO3被氧化
B．氧化劑與還原劑之比為1：6
C．氧化產(chǎn)物是Cl2
D．HCl在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵
C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；
③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、
Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是                         

A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Na2O2、CaC2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是

A．都屬于氧化還原反應(yīng) B．生成的氣體均為氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)物水均作氧化劑 D．反應(yīng)均放熱

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