3．1gH2中含有原子數(shù)目（　�。�
A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

分析 根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}{N}_{A}$計算氫氣分子個數(shù)，每個氫分子中含有2個H原子，據(jù)此計算氫原子個數(shù)．

解答 解：氫分子個數(shù)=nNA=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{1g}{2g/mol}×{N}_{A}/mol$=0.5NA，每個氫分子中含有2個H原子，則氫原子個數(shù)為1 mol，故選B．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質的量濃度為（　　）
A．18.4molB．18.4mol•L-1C．20.4D．20.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．油脂密度比水小，難溶于水，易溶于汽油、乙醚等有機溶劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，便會因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色的銹斑，鐵鍋發(fā)生腐蝕應屬于電化學腐蝕，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知標準狀況下3.2g某氣體的體積為1.12L，此氣體的摩爾質量是（　　）
A．32g/molB．64C．64g/molD．4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質量為80g，則溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標準狀況下氣體1.12L，測得反應后溶液pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．反應后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在
B．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
C．反應后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
D．反應后的溶液最多還能溶解1.82gFe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖甲所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

Ⅰ．（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）為0.04 mol•L-1．
Ⅱ．某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液．實驗步驟如下：
①將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中；
②計算并稱量所需的NaClO固體；
③向容量瓶中加蒸餾水至液面與刻度線相平；
④將NaClO加入100mL 燒杯中，并加適量水溶解；
⑤洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌后溶液轉移至容量瓶中；
⑥振蕩搖勻；
⑦顛倒搖勻．
（1）完成上述實驗，圖乙所示的儀器中，還需要添加的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（2）步驟②中計算所需要NaClO的質量為148.9 g；
（3）實驗的先后順序應為②④①⑤⑥③⑦（填寫序號）；
（4）在步驟①中，為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流；
（5）在進行步驟③的實驗操作時應注意的問題是待溶液離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加；
（6）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是BE．
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．進行步驟③操作時，俯視刻度線
C．缺少步驟⑤
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
E．缺少步驟⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．常溫下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C．水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32-

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