下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知:
① 反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
② I是一種常見的溫室氣體,它和可以發(fā)生反應(yīng):2E+I
2F+D,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.
回答問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________;
(2)化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構(gòu)型是_________;
(3)1.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程);
(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________,反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;
(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2是放熱反應(yīng),當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145 kJ的熱量,寫出這個熱化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時,放出的熱量是5×105 kJ,則丁烷的燃燒熱ΔH=___________。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量,則反應(yīng):C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
家中要除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢,較適宜的方法是( )
A.向瓶中加入熱水 B.用食醋浸洗
C. 用純堿(碳酸鈉)溶液浸洗 D. 用食鹽水浸洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是
A.取a克混合物充分加熱,建中b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2TiO2+(無色) +Fe+4H+ === 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2O
Ti3+(紫色) +Fe3++H2O === TiO2+(無色) +Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是____________。
(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠,該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3+3H+Fe3+ +H2O的
平衡常數(shù)K=_____________。
(4)已知:TiO2 (s) +2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) +O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) +O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:_____________。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是_____________(只要求寫出一項)。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ,可采用_____________方法。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是
| X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaHCO3 |
B | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:
[實驗]制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。
a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1:Fe1+具有氧化性,能氧化Ag。
假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。
[設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)]
(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+,驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式: 。
(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示: NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① ② …… | 若銀鏡消失,假設(shè)2成立。 若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。 |
[思考與交流]
(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO
都氧化了Ag。
你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由: 。
答案(1)ade
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+
(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中
(4)同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、 濃H2SO4 | 洗氣 |
B. | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C. | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、 濃H2SO4 | 洗氣 |
D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
碳酸氫納俗稱“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑,制酸劑,滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。
55.某溶液組成如表一:
問該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二:
計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。
56.將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫納部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補加適量碳酸納,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸納質(zhì)量(保留1位小數(shù))。
57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8(標(biāo)準狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。
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