下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、Cl2
C、SO2
D、Na2O
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：溶液能夠?qū)щ�，說明溶液中存在自由移動的帶電離子；屬于非電解質(zhì)，說明該物質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．硝酸在水溶液中能夠?qū)щ�，且為化合物，硝酸屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ�，由于�?dǎo)電離子不是二氧化硫本身電離的，所以二氧化硫為非電解質(zhì)，故C正確；
D．氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，氧化鈉為電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了溶液導(dǎo)電性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液導(dǎo)電性實質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ/mol   則關(guān)于方程式  2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=？的說法正確的是（　�。�
A、△H1=△H2
B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、△H2=-571.6 kJ/mol
D、該反應(yīng)可表示36g水蒸氣分解時的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7   Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
B、第2周期主族元素的最高化合價都等于它所在的族序數(shù)
C、短周期元素的簡單離子，最外層并不都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)
B、稀H2SO4溶液能導(dǎo)電，稀H2SO4是電解質(zhì)
C、由于NH3?H2O溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，所以NH3?H2O是強電解質(zhì)，Ca（OH）2是弱電解質(zhì)
D、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．求該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在相同的溫度下，相同的容器中起始充入10.00molPCl5，達(dá)到平衡后，PCl5的分解率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對-甲乙苯（）是一種重要的有機原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)．

已知：①1mol D與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣；
②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán)．
③G是一種有機高分子化合物．
回答下列問題：
（1）對-甲乙苯的系統(tǒng)命名為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
；F中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）C在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)為
 
．
（4）1molE和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為
 
．
（5）D+F→G的化學(xué)方程式為
 
．
（6）H比D相對分子質(zhì)量小14，H的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1，寫出H的這種同分異構(gòu)體的簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有2對成對電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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