1．用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的負極電極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag，電極反應式是：2Ag++2e-=2Ag．

分析 用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，較活潑的金屬銅作負極，電解質(zhì)溶液選含有相同離子的鹽溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬銀作正極，電解質(zhì)溶液選用含有相同離子的鹽溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)得失電子寫出相應的電極反應式．

解答 解：用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，較活潑的金屬銅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
負極上銅失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子進入溶液，所以電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，
較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應生成銀單質(zhì)，電極反應式為：2Ag++2e-=2Ag，
故答案為：Cu-2e-=Cu2+；Ag；2Ag++2e-=2Ag．

點評 本題考查了原電池原理及電極反應式的書寫，根據(jù)“負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應”來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。畵�(jù)此回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為K2S+Cl2═2KCl+S↓．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液        B．濃硫酸
C．NaOH溶液                D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA．
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電解時產(chǎn)生標準狀況下1.12L的氣體
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
D．30g的NO與O2于密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有18種元素
B．吸熱且熵減的非自發(fā)反應在一定條件下也可以發(fā)生
C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠溶解鐵
D．加過量難溶電解質(zhì)MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說明MnS的溶解度小于CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解   ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、NaOH（填化學式，下同），濾渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向濾液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH＜5，其目的是加入酸，c（H+）增大，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（4）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-變成藍色的CrO5，其分子結(jié)構(gòu)為，該反應
可用來檢驗Cr2O72-的存在．寫出反應的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），加入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.30mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列官能團的名稱和寫法都正確的是（　�。�
A．羥基（OH-）B．碳碳雙鍵（C=C）C．醛基（-COH）D．羰基（）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知氧化還原反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（　�。�
A．1 molB．5 molC．6 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的（　�。�
A．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．在H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（H+）+C（CH3COOH）＜C（CH3COO-）+c（OH-）

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