14.
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( �。�A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W C. 原子半徑:T>Q>R D. W對應的單質只可以跟強堿反應
分析 由短周期元素R、T、Q、W的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為Si元素,W為S元素,R為N元素,結合元素周期律與元素化合物性質解答.
解答 解:由短周期元素R、T、Q、W的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為Si元素,W為S元素,R為N元素.
A.非金屬性N>Si,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3>SiH4,故A正確;
B.非金屬性Si<S,故最高價氧化物對應水化物的酸性為H2SiO3<H2SO4,故B正確;
C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:T>Q>R,故C正確;
D.S單質能與強堿反應,也能與強氧化性酸等物質反應,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,側重對元素周期律的考查,難度不大.
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4.如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說法錯誤的是( �。�
A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R>Q B. 元素T的離子半徑>元素R的離子半徑 C. 與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵 D. Q可形成多種同分異構體
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科目:高中化學
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題型:選擇題
5.下列有關說法正確的是( )A. 實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,平衡時氫氣轉化率增大 C. 吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,則該反應的△S<0 D. 在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液,產生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
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科目:高中化學
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題型:選擇題
2.2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料丙烷(C3H8),悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃燒熱為:2221.5kJ•mol-1;正丁烷的燃燒熱為:2878kJ•mol-1;異丁烷的燃燒熱為:2869kJ•mol-1.下列有關說法正確的是( )A. 丙烷燃燒的熱化學方程式可表示為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2221.5 kJ•mol-1 B. 正丁烷燃燒的熱化學方程式可表示為:2C4H10(g)+18O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l);△H=-2878 kJ•mol-1 C. 正丁烷轉化為異丁烷的過程是一個放熱過程 D. 正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
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科目:高中化學
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題型:選擇題
9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA B. 2 L 0.5 mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4失去8NA個電子
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科目:高中化學
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題型:解答題
19.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結構很復雜,可能具有與S4相似的長方形結構,是一種高能量分子.
(1)下列有關O4的說法正確的是:C、D
A.O4分子內存在極性共價鍵
B.合成O4的反應可看作核聚變反應,不屬于化學變化
C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D.O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的:上述變化中,②(填序號)相當于氧分子被氧化;①③(填序號)相當于氧分子被還原.
(3)寫出O22-的電子式:
(4)O2+、O2-中的電子數(shù)分別為:15;17.
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科目:高中化學
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題型:解答題
6.
在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入少量濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺上.把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中.塞緊試管口,在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花.給試管加熱,觀察現(xiàn)象.當試管中的液體逐漸透明時,停止加熱.回答下列問題:
(1)寫出a處反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)△_CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)試管中的液體反應一段時間后,b處濾紙條的變化為品紅褪色;.待試管中反應停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�,濾紙條的變化為恢復紅色.
(3)待試管中的液體冷卻后,將試管上層液體倒去,再慢慢加入少量水,可觀察溶液呈藍色.
(4)玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫,防止污染.
(5)如果濃硫酸的濃度為18mol/L,銅片是過量的,加熱使之反應,當被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積大于(填寫“大于”、“等于”或“小于”)100mL.
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科目:高中化學
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3.
工業(yè)上常產生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱,如果處理不好,隨意排放,會造成污染,而如果科學回收,可變廢為寶.
(1)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠,硫酸廠生產過程中的余熱若能充分回收利用,不僅不需要外界供應能源,而且還可以向外界輸出大量的熱能.硫酸廠產生余熱的主要設備有沸騰爐和接觸室.
(2)硫酸廠產生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可)(寫一種即可);寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等.
(3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸處理.
①該反應的化學方程式為SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3)、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O];
②這樣處理的優(yōu)點是生成的SO2可用作制硫酸的原料,硫酸銨可作化肥.
(4)干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣,溫度在170~190℃)熄滅,被加熱到700~800℃的惰性氣體經除塵后進入余熱鍋爐,產生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電.干熄1t焦炭可產生500kg過熱蒸氣,可折合成46kg標準煤.舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器熱交換器、冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔).
(5)如圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程,寫出反應的化學方程式SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O,2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O.
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科目:高中化學
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4.
聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代,如圖是聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解示意圖:
(1)聚乙炔衍生物分子M通過加聚反應的產物(填“加聚反應”或“縮聚反應”)
(2)A的單體為
;
(3)1mol M分別鈉、氫氧化鈉溶液反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量分別為1、2nmol.
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