Question

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。

⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，能加快反應(yīng)速率的方法有：______、______。

⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2＋3H22NH3）中物質(zhì)的能量隨時間的變化如下圖所示。

①該反應(yīng)為______（填“放熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到100%。

③下列過程放出熱量的是______。（填字母）

A．甲烷燃燒

B．碳酸鈣分解

C．液氨汽化

D．化學(xué)鍵斷裂

⑶圖為銅鋅原電池示意圖。

①原電池工作時的能量轉(zhuǎn)化方式為______。

②原電池工作時，導(dǎo)線中電子的流向為______。

③Cu電極表面的現(xiàn)象為______。

Answer 1

【答案】加熱 適當增大硫酸的濃度（或改鋅粒為鋅粉） 放熱 不能 A 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 由Zn（負極）到Cu（正極） 有氣泡

【解析】

（1）加熱升高溫度，將鋅粒粉碎為鋅粉可以增大固體表面積，適當增大硫酸的濃度，向稀硫酸溶液中加入硫酸銅溶液或構(gòu)成鋅銅原電池等都能加快鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣的反應(yīng)速率；

（2）①由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

②合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行；

③A、甲烷燃燒為放熱反應(yīng)；

B、碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)；

C、液氨汽化是吸收能量的過程；

D、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量；

（3）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時，活潑金屬鋅做負極，銅做正極，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

（1）加熱升高溫度，將鋅粒粉碎為鋅粉可以增大固體表面積，適當增大硫酸的濃度，向稀硫酸溶液中加入硫酸銅溶液或構(gòu)成鋅銅原電池等扣能加快鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣的反應(yīng)速率，故答案為：加熱；適當增大硫酸的濃度（或改鋅粒粉碎為鋅粉）；

（2）①由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②由題給合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故答案為：不能；

③A、甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出能量，故正確；

B、碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸收能量，故錯誤；

C、液氨汽化是吸收能量的過程，故錯誤；

D、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，故錯誤；

A正確，故答案為：A；

（3）①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

②原電池工作時，活潑金屬鋅做負極，銅做正極，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故答案為：由Zn（負極）到Cu（正極）；

③銅為原電池的正極，氫離子在銅表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，實驗現(xiàn)象為有氣泡逸出，故答案為：有氣泡逸出。