17.Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是( 。
A.Na2O比Na2O2穩(wěn)定B.均不可與水反應
C.均可與CO2反應D.均是典型的堿性氧化物

分析 A、Na2O可與氧氣繼續(xù)反應生成Na2O2
B、Na2O為堿性氧化物,與水反應只生成NaOH;
C、根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的產(chǎn)物來回答;
D、堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物;

解答 解:A.Na2O可與氧氣繼續(xù)反應生成Na2O2,Na2O2穩(wěn)定,故A錯誤;
B.Na2O與水反應生成NaOH,Na2O2與水反應生成氧氣和氫氧化鈉,故B錯誤;
C.Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣,則均可與CO2反應,故C正確;
D.因過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣,則過氧化鈉不屬于堿性氧化物,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查鈉的重要化合物知識,為高頻考點,側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳反應的特點,學習中注意相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO32-)>c(OH-
B.20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-
D.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.

請回答下列問題:
(1)F中所裝的固體試劑是NaOH或CaO或堿石灰
(2)洗氣瓶B的作用是除去Cl2中的HCl.C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內所裝的試劑是堿石灰
(3)反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分.請你協(xié)助他們完成該實驗探究.
步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中.向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有NH4+
步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有Cl-離子
(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見.將D裝置的豎直導管口套一個氣囊收集尾氣,以防尾氣污染環(huán)境.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生.某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究廢液再生機理.記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
x≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
b>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
(1)用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
(2)用KSCN檢驗出Fe3+的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
(3)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是:Cl-在陽極放電(或Cl-失電子生成Cl2),生成的Cl2將Fe2+氧化.
(4)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有還原性.
(5)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證.電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
a>x≥c無明顯變化有Cl2
c>x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法濕潤的淀粉碘化鉀檢驗生成氣體,試紙變藍.
③與Ⅱ對比,得出的結論(寫出兩點):通過控制電壓,證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl-放電.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.鉀(K)原子基態(tài)的原子結構示意圖為
B.Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p64s2
C.原子核內有10個中子的氧原子可表示為${\;}_{8}^{16}$O
D.H2O分子的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知:已知:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應到不同時刻測得各組分的物質的量濃度如下表,下列說法正確的是( 。
物質CH3OHCH3OCH3H2O
t10.81.241.24
t20.081.61.6
A.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
B.t2時刻反應達到平衡狀態(tài)
C.平衡時,反應混合物的總能量減少20kJ
D.平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( 。
A.CCl4B.HClOC.PCl5D.NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某烴的結構簡式為,它可能具有的性質是( 。
A.易溶于水也易溶于有機溶劑
B.能發(fā)生加聚反應,其生成物可用表示
C.能使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.硝酸在反應中只表現(xiàn)強氧化性的反應是( 。
A.C與濃HNO3反應B.Cu與濃HNO3反應C.Cu與稀HNO3反應D.Mg(OH)2與HNO3反應

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