17．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均不可與水反應
C．均可與CO2反應D．均是典型的堿性氧化物

分析 A、Na2O可與氧氣繼續(xù)反應生成Na2O2；
B、Na2O為堿性氧化物，與水反應只生成NaOH；
C、根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的產(chǎn)物來回答；
D、堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物；

解答 解：A．Na2O可與氧氣繼續(xù)反應生成Na2O2，Na2O2穩(wěn)定，故A錯誤；
B．Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，故B錯誤；
C．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，則均可與CO2反應，故C正確；
D．因過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳反應的特點，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）F中所裝的固體試劑是NaOH或CaO或堿石灰
（2）洗氣瓶B的作用是除去Cl2中的HCl．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內所裝的試劑是堿石灰
（3）反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分．請你協(xié)助他們完成該實驗探究．
步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有NH4+
步驟②：向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl-離子
（4）從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見．將D裝置的豎直導管口套一個氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
（2）用KSCN檢驗出Fe3+的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（3）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是：Cl-在陽極放電（或Cl-失電子生成Cl2），生成的Cl2將Fe2+氧化．
（4）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（5）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法濕潤的淀粉碘化鉀檢驗生成氣體，試紙變藍．
③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結構示意圖為
B．Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p64s2
C．原子核內有10個中子的氧原子可表示為${\;}_{8}^{16}$O
D．H2O分子的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到不同時刻測得各組分的物質的量濃度如下表，下列說法正確的是（　�。�
物質CH3OHCH3OCH3H2O
t10.81.241.24
t20.081.61.6
A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
B．t2時刻反應達到平衡狀態(tài)
C．平衡時，反應混合物的總能量減少20kJ
D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．CCl4B．HClOC．PCl5D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（　�。�
A．易溶于水也易溶于有機溶劑
B．能發(fā)生加聚反應，其生成物可用表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硝酸在反應中只表現(xiàn)強氧化性的反應是（　�。�
A．C與濃HNO3反應B．Cu與濃HNO3反應C．Cu與稀HNO3反應D．Mg（OH）2與HNO3反應

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