A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.

已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的

2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，

則A、B、C 所在的一組是                                                 

A．Be、Na、Al         B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl       D．C、Al、P 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知:(1)四種元素的電子層數(shù)之和等于10,且它們分屬于連續(xù)的四個主族;(2)四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是(　　)

    A.W和X位于第二周期                   B.Y和Z分別是Al和Si

    C. W和X分別是O和F                   D.Z的金屬性可能比X的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．熱固性塑料受熱后易熔化             B．抗酸藥具有抗菌、抗生作用

    C．蛋白質(zhì)、油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)    

    D．工業(yè)廢水中的重金屬離子可用混凝劑除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是

A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是

A．X單質(zhì)易與水反應(yīng)     B．X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸

C．X易形成氧化物XO    D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是 

A. X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽

B. X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)

D. X、Y形成的一種離子跟H＋反應(yīng)可生成Y的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.驗證同周期主族元素非金屬性的變化規(guī)律

 (1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為________________。

Ⅱ.利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為防止________。

(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（�。�

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱

B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱

C．硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強(qiáng)弱

D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

實驗序號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液

沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程              。

（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因            。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是          。

（4）同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是             。

（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是            。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是            。

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