Question

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂(g)  N­₂­O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請簡述原因                                                     。
(2)若25℃時，起始時僅有NO₂氣體，反應(yīng)2NO2N₂O₄達到平衡時，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，則NO₂的起始濃度為__________，NO₂的轉(zhuǎn)化率為__________。

Answer 1

（8分）(1)變淺　變深 （每空1分）
在A中加入NH₄NO₃晶體時，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D中氣體顏色變深。（2分）
(2)0.076 7 mol/L　83.7%（每空2分）

試題分析：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在A中加入NH₄NO₃晶體時，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D中氣體顏色變深。
（2）平衡時c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗NO₂的濃度是0.0321 mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO₂的起始濃度為0.0642mol/L＋0.0125 mol/L＝0.076 7 mol/L。NO₂的轉(zhuǎn)化率為。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力，增強學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。