25℃時，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是

A．AY溶液的pH小于7 
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH 
C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液 
D．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是(  )

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過程中粒子濃度關(guān)系正確的是      

A．當V＝0時，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)
B．當V＝5時，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)
C．當V＝10時，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
D．當V＝15時，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽
B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是     

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，水解程度減小，溶液的pH減小
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是

A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c()>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列敘述中，正確的是(　　)

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色 
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀 
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 

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