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19．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．若濃硫酸不慎灑落在皮膚上應立即用干布拭去，再用大量水沖洗
B．可使蔗糖變黑，體現了濃硫酸的吸水性
C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應
D．可使膽礬變白，體現了濃硫酸的脫水性

分析 A．濃硫酸溶于水放出大量的熱；
B．濃硫酸使蔗糖變黑表現脫水性；
C．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應；
D．濃硫酸使膽礬變白表現吸水性．

解答 解：A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且具有腐蝕性，不能用水直接沖洗，應立即用干布拭去，故A正確；
B．濃硫酸使蔗糖變黑，蔗糖脫水、碳化，表現脫水性，故B錯誤；
C．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表現生成一層致密的氧化膜，故C錯誤；
D．濃硫酸使膽礬變白表現吸水性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＜V（氨水）
B．0.1 mol•L-1的醋酸與等濃度等體積NaOH反應后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-濃度關系為：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D．已知酸性：HCOOH＞HCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．請指出氧在下列各物質中的化合價．
O30；Na2O2-1；Na2O-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組欲設計實驗探究焦炭與二氧化硅反應的產物．
查閱資料：實驗室可以用PdCl2溶液檢驗CO，二者發(fā)生反應會產生黑色金屬鈀，溶液變渾濁．

回答下列問題：
（1）上述裝置連接順序（按氣流從左至右）為B→D→A→C→E．
（2）加熱前，向裝置內通入一段時間氮氣，其目的是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾；D裝置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
（3）若A中出現渾濁，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（4）C裝置可用來檢驗CO2氣體，可選用的試劑是B （填字母）．
A．NaOH溶液    B．Ba（OH）2溶液       C．BaCl2溶液      D．品紅溶液
（5）如果不用E裝置，可能的后果是發(fā)生一氧化碳中毒．
（6）經測定B裝置中生成的CO與CO2物質的量之比為2：1，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式2SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，可以減少SO2的排放，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，從而降低脫硫效率．相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；平衡時增大壓強，此反應正向（“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）已知298K時，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．則反應：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常數數值表示式為$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可測定排放煙氣中二氧化硫的含量，請寫出碘溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應的離子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（4）反應①②的平衡常數的對數lgK隨反應T的變化曲線見圖，其中曲線Ⅰ代表②反應，P為兩曲線交點，則在該溫度下兩反應均達平衡時，體系中c（SO2）=1mol•L-1，從減少二氧化硫排放的角度來考慮，本體系適宜的反應條件是B．
A．低溫低壓      B．低溫高壓      C．高溫高壓      D．高溫低壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC（填字母序號）
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是液體分兩層，下層有油狀液體
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應為NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的試劑為品紅溶液
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是B（填字母序號）
A．廢液冷卻后倒入下水道中B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad．
a．堿石灰       b．無水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，寫出該反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍證明有銨離子．
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是溶液變橙色．
（4）將裝置B、C分別與F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，若通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為2：1，打開開關3后燒瓶中的實驗現象為形成“噴泉”．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反應后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2+和H2的物質的量之比為4：1時，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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