9．下列電子式書寫不正確的是（　　）
A．HClB．CaCl2C．BaCl2D．NaOH 

分析 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析電子式，并注意陰離子的電子式書寫應用中括號和帶電荷數(shù)，共價化合物不用中括號，將共用電子對用“-”表示即為結(jié)構(gòu)式．

解答 解：A、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故A錯誤；
B、CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：，故B錯誤；
C、氯化鋇是離子化合物，書寫電子式時要符合離子化合物的特點，電子式為：，故C正確；
D、氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故D正確；故選AB．

點評 本題考查化學用語的使用，明確原子的最外層電子數(shù)及物質(zhì)的類別、電子式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某結(jié)晶水合物的化學式為R•nH2O，其相對分子質(zhì)量為M．25℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液．下列關(guān)系中不正確的是（　　）
A．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）=（ $\frac{18na}{M}$+b）：（a-$\frac{18na}{M}$）
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
D．該溶液的密度為ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→Cu2+B．Cl-→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，不可逆的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的鹽析B．酯的酸催化水解C．蛋白質(zhì)的變性D．氯化鐵的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，則下列四種說法正確的個數(shù)為（　　）
①溶液甲中一定含Al（NO3）3和 Zn（NO3）2
②固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈藍色，則溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
④若向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理最相似的是（　　）
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．標準狀況下，向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，測得所得溶液M的pH＞7（反應前后溶液的體積變化忽略不計），在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol•L-1 的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知圖中B點的位置固定，V（B）=300mL，而A點可在橫坐標中自由移動．
（1）由A點到B點發(fā)生的離子方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIB．原子半徑：Na＞Mg＞Al
C．還原性：PH3＞H2S＞HC1D．結(jié)合H+能力：CH3COO-＞HCO3-＞ClO-

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