8．下列關于實驗安全的說法中正確的是（　�。�
A．實驗室可用燃著的酒精燈取點燃另一只酒精燈
B．蒸餾實驗時，在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
C．化學品倉庫保存的金屬鈉著火時可用水滅
D．盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志

分析 A．傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃；
B．做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸；
C．鈉與水反應生成氫氣，氫氣能燃燒，且鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應生成氧氣；
D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標志．

解答 解：A．傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；
B．做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；
C．鈉與水反應生成氫氣，氫氣能燃燒，且鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應生成氧氣，所以不可用水將其撲滅，故C錯誤；
D．鹽酸無毒，盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標志，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財產(chǎn)損失．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．過濾時，用玻璃棒攪動濾紙中的液體
B．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D．用自來水制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．加苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1=-57.3kJ/mol是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶性鹽的中和熱
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．HF的電離方程式及熱效應：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銅 稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．現(xiàn)將1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入NaNO3晶體的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.02molB．0.045molC．0.06molD．0.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進人環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源如圖1

（1）操作A所用的儀器主要有燒杯，玻璃棒和B
A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸餾燒瓶              D．蒸發(fā)皿
（2）銅帽可以溶于熱的濃硫酸，該流程中溶解銅帽時采用在稀硫酸中加人H2O2，其優(yōu)點是無污染空氣的SO2產(chǎn)生（并提高了硫酸的利用率）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H202．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
（4）濾渣主要成分為含錳混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1molMn02參加反應時，被MnO（OH）氧化的H2C202為1mol．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下反應的離子方程式為：2MnO（OH）+6H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞以蒸氣形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：
根據(jù)圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
②與中性、堿性條件相比，在強酸性環(huán)境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考慮KMnO4的氧化性強弱的影響）Mn2+的催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，立即用水撲滅
B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中
C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
D．大量氯氣泄漏時，盡量沿高處迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，則氣體所處的狀態(tài)為標準狀況
B．一定條件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.806×1023個
C．1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6.02×1022個
D．5.0g乙烷中含有的極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023個

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