【題目】用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___，官能團的名稱是___。

（2）乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯敘述不正確的是（__________）

A.常溫常壓下是氣體

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.可使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D.在氧氣中燃燒有明亮的火焰

（3）除去甲烷中的乙烯所用的試劑是___(填序號)。

A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是____。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是____。

【答案】CH2=CH2 碳碳雙鍵 C B CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

【解析】

丙烯醛經(jīng)催化氧化生成B，則B為丙烯酸，丙烯酸與A發(fā)生酯化生成丙烯酸乙酯，所以A為乙醇，則反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；官能團名稱為碳碳雙鍵；

(2)A．乙烯是碳原子數(shù)小于5的烴，常溫常壓下是氣體，故A正確；

B．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；

C．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化所以可使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；

D．乙烯含碳量較高，燃燒時火焰較明亮，故D正確；

綜上所述選C；

(3)CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成常溫下為液體的1，2-二溴乙烷，而甲烷不能；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)會生成氣體引入新雜質(zhì)，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，所以可以用溴水除去甲烷中的CH2=CH2，即選B；

(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；

(5)反應(yīng)④為丙烯酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，屬于酯化或取代反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。

資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。

(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______（寫離子反應(yīng)方程式）。

(2)脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復(fù)。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：

序號

A

B

C

試劑組成

1 mol/L NaBr

20% H2SO4

1 mol/L NaBr

98% H2SO4

將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

溶液呈棕紅色，放熱

溶液顏色變得很淺

①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認為是用水稀釋所致。若認為甲同學(xué)的分析合理，請用具體的反應(yīng)說明理由；若認為乙同學(xué)的分析合理，進一步設(shè)計實驗方案說明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式________________________________________。

(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(4)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確（____）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

（1）草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________

（2）實驗①②結(jié)論是___________________________________________________________。

（3）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

（4）該同學(xué)為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為________。

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全

（5）c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。

（6）)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

（7）根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_____mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1molN2與4molH2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)反應(yīng)達到最大限度時，下列說法正確的是（ ）

A.V(N2)=V(NH3)

B.單位時間內(nèi)，斷裂1molNN，同時斷裂2molN－H

C.此時，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.此時，該反應(yīng)不一定達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負極，b為正極

B. a為陽極，b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

①室溫下，的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件，設(shè)計了實驗方案，進行如下探究。

(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

編號

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn)

3

銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計指針___________________

①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。

(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。

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同步練習(xí)冊答案