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將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是
A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3　D．V1＞V3＞V2
A

試題分析：三份相同的鋁熱劑，①與③都是Al與氫氣的置換，所以生成的氫氣的體積相等；②是鋁置換出來的鐵與鹽酸反應，根據3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl產生的氫氣的體積大于9molFe產生的氫氣的體積，所以答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2．該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究．
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式______．
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫______．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2．取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：______H2O2+______Fe2++______OH---______Fe（OH）3↓，該反應中H2O2表現了______性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現了______性（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的方案，其中方法和現象判斷正確的是（　�。�
A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產生
B．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
C．用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
D．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象或分析結論中，正確的是
A．二氧化硫通入品紅試液中紅色褪去，說明二氧化硫具有還原性
B．利用金屬與鹽酸反應，可比較鋁和鎂的金屬性強弱
C．向雞蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出
D．制備乙酸乙酯的實驗中，可用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A.、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數D是A的2倍，F的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，
反應④的化學方程式為____________________________________.
（2）若A為常見的金屬單質，D F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________________.
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗和結論均正確的是
選項
操作
解釋或結論
A
向某溶液中加入NaOH溶液，出現白色沉淀
溶液中一定含有Mg2+
B
在飽和的SO2溶液中通入NO2氣體，溶液的pH變小
SO2具有還原性
C
某酸HX稀釋100倍后，pH增加2
HX是強酸
D
配制FeSO4溶液時，應加入過量鐵粉和稀硫酸
溶液中不斷產生FeSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質的量為_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質量。（寫出解題過程）(4分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產生的沉淀量達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質的量濃度(需寫出解題過程)。

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同步練習冊答案
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