Question

Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO₂通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
（2）堿性條件下Br₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

，該反應(yīng)的氧化劑是

 

．
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
限選試劑：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；lmol?L^-1BaCl₂；lmol?L^-1Ba（NO₃）₂．1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制飽和溴水；新制飽和氯水．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑），振蕩．	， 證明待測液中含SO32-．
步驟②		有白色沉淀生成， 證明待測液中含SO42-．
步驟③	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．	，證明待測液中含Br-．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,氧族元素

分析：（1）氫氧化鈉過量，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（2）堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和NaBr；在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；
（3）①利用溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，鑒定SO₃^2-；
②加鹽酸先排除亞硫酸離子，再利用硫酸鋇白色沉淀的生成鑒定SO₄^2-；
③利用萃取后，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，鑒定Br^-．

解答： 解：（1）SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)，因NaOH過量，故生成的是正鹽，化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）堿性條件下，Br₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和NaBr，該離子反應(yīng)為SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；該反應(yīng)中溴從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Br₂為氧化劑，
故答案為：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；Br₂；
（3）鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-離子，
①加新制飽和溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，觀察溴水褪色，說明含SO₃^2-；
②另取少量待測液于試管B中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl₂溶液，觀察到白色沉淀的生成，說明含SO₄^2-；
③另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，說明含Br^-，
故答案為：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	新制飽和溴水	溴水褪色
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl2溶液
步驟③		溶液分層，下層液體呈橙紅色

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點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的組成及成分的測定，側(cè)重二氧化硫和亞硫酸鹽的性質(zhì)的考查，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)的應(yīng)用，題目難度中等．