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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小 | B、SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色 | C、濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應(yīng)均產(chǎn)生氣體 | D、HBr、HI氣體都不能用濃H2SO4干燥 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入100mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變 | B、對于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快 | C、二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢 | D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源:福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分 題型:填空題
(15分)
MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是 。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成 |
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成 |
實驗 | 酸或堿 | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速變棕褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性,部分實驗裝置如下圖。
材料1:NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如:
2NH3 + 3CuO
3Cu + N2 +3H2O
材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成
Cu2+和Cu:Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
請回答下列問題:
(1)為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是 。
(2)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑,檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成�,F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。 可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 。請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式 。
(3)在解決了是否有Cu2O固體生成的問題后,又有同學(xué)提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下實驗:取98 g Cu(OH)2固體,加熱到80℃~100℃時,得到黑色固體粉未,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g。
據(jù)此可推得A為 ? ,由此得到的結(jié)論是 ? 。
(4)現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原后,得到紅色固體6.8g,則紅色固體的成份及其物質(zhì)的量為 ;
若將6.8g上述得到紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體 g。
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