濃硫酸和稀硫酸不共有的性質(zhì)是( )

  A.酸性                             B.氧化性

  C.吸水性                            D.難揮發(fā)性

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化的實質(zhì)相似的是(  )
A、濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小B、SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色C、濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應(yīng)均產(chǎn)生氣體D、HBr、HI氣體都不能用濃H2SO4干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是(  )
A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入100mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B、對于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快C、二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)
MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是       。

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實驗溫度在298K,設(shè)計如下對比試驗。
實驗
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中,可以得出的結(jié)論是                
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實驗時,某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確。                                    
                                      。
(5)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                (填序號)。
               
       A                 B             C           D
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為                                                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性,部分實驗裝置如下圖。

材料1:NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如:

   2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成       

Cu2+和Cu:Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請回答下列問題:

(1)為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是      

(2)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑,檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成�,F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有           。 可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是                   。請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式                     

(3)在解決了是否有Cu2O固體生成的問題后,又有同學(xué)提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下實驗:取98 g Cu(OH)2固體,加熱到80℃~100℃時,得到黑色固體粉未,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g。

據(jù)此可推得A為   ?  ,由此得到的結(jié)論是              ? 。

(4)現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原后,得到紅色固體6.8g,則紅色固體的成份及其物質(zhì)的量為     

若將6.8g上述得到紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體   g。

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