Question

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度2 mol/L和1 mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3，則下列說法中正確的是

A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應(yīng)速率加快，平衡正動

B．此時B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：3，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：3，故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=3.6mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×=2.4mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×=1.6mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×=2.4mol，則平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-2.4mol=1.6mol、2mol-1.6mol=0.4mol、1.6mol、2.4mol，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol故C為氣體，D不為氣體。A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，錯誤；B．此時B的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，錯誤；C．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)。增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，正確；D．C不是氣體，增加C的量，平衡不移動，錯誤；故選C。