下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　　)

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子


解析  本題考查的是核外電子排布的知識。A項中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化學性質(zhì)不一定相似。C項為同主族的元素，化學性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素都可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子，故性質(zhì)不一定相似。

答案  C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是                          (　　)。

       A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的

       B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

       C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染

       D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是________(填序號)。

A．金屬鍵的強弱：D＞E

B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E

C．五種元素中，電負性最大的元素是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為________(填元素符號)。

(3)A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為________；該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構(gòu)型為________。

(4)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B中心原子的雜化軌道類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗或?qū)嶒炑b置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是(　　)

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱

C．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

(1)廣口瓶甲中應放的試劑為________，廣口瓶乙中應放的試劑為________，分液漏斗丙中應放的試劑為________。

(2)第一步應先分離出________，分離時應先關閉________。打開________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________

__________________。

(3)第二步分離出________時，先關閉________，打開________，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________

___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　)

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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