為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是（　　）
A、將石灰石磨成粉未
B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液
C、加入濃鹽酸
D、加熱
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：反應(yīng)的實質(zhì)為CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積，以此解答．
解答： 解：A．將石灰石磨成粉未，增大反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B選；
C．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
A、常溫下，SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應(yīng)
B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料
C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量僅次于氧
D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機化學(xué)研究的熱點之一，例如反應(yīng)①

化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）
H2
催化劑
Ⅲ（C8H10O）
濃硫酸
△
Ⅳ
HBr
Ⅰ
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其官能團(tuán)的名稱是
 
，1molA完全燃燒消耗O2
 
mol．
（3）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

指出下列元素在周期表中的位置：
Ne：
 
周期
 
族；   S：
 
周期
 
族；   Br：
 
周期
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是
 
，質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個不同容器在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　　）
A、用H2表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1
B、用N2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1
C、用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
D、用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?s-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
B、膠體與溶液的根本區(qū)別在于外觀是否均一、穩(wěn)定
C、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道
D、水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、CO32-、Cl-
B、H+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、OH-、Cl-
D、NH4+、H+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性Na2CO3＜NaHCO3
C、常溫時水溶性Na2CO3＜NaHCO3
D、相對分子質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3

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同步練習(xí)冊答案