Question

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，將其溶于水配成100mL未飽和溶液．其中c（Na⁺）=4.0mol/L，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，灼燒后的殘留固體能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應并放出CO₂氣體，試求：
（1）灼燒后殘留固體的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的體積．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：（1）灼燒后固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒計算n（Na₂CO₃），再根據(jù)m=nM計算m（Na₂CO₃）；
（2）灼燒后的殘留固體為碳酸鈉，與鹽酸反應后的溶液為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子守恒計算NaCl，由氯離子守恒計算HCl，進而計算鹽酸溶液體積．

解答： 解：（1）n（Na⁺）=4.0mol/l×0.1L=0.4mol，
灼燒后固體為碳酸鈉，依據(jù)鈉元素守恒，m（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）×106g/mol=

1

2

×0.4mol×106g/mol=21.2g，
答：灼燒后殘留固體質(zhì)量為21.2g；
（2）與鹽酸反應后的溶液為NaCl溶液，由鈉離子、氯離子守恒，則n（HCl）=n（NaCl）=n（Na⁺）=0.4mol，所需鹽酸溶液體積V=

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，
答：需要鹽酸的體積為200mL．

點評：本題考查混合物的計算，難度不大，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意利用守恒法進行計算，側(cè)重考查學生分析計算能力．