水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說法中，不正確的是   (　　)。
A．S2O32－是還原劑
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．a(chǎn)＝4
D．每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
B
由反應(yīng)知還原劑是S2O32－，氧化劑是O2，每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學(xué)式為Fe3O4，B錯(cuò)誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測定  ____________________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是
A．還原產(chǎn)物為NH4+
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
C．若有0.5mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選
(2)焙燒，主要反應(yīng)：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是
A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O
D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定
(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：
C2O42－＋   MnO4－＋   H＋=   CO2↑＋   Mn2＋＋   H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO4溶液在滴定過程中作       (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程       (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由       變?yōu)?u>       。
B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I(xiàn)2O5（s） 5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
則ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖。請(qǐng)回答：

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝        ，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝         。
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
③下列說法正確的是       。（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為         。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
（2）B中所裝試劑是         ，E中冷水的作用是               ，F(xiàn)中堿石灰的作用是      。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是               。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后．通過      （填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1．00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
已知：                                                                      ，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同
價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛
B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻
C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是：
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol

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