將a g含NaOH樣品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1mol/L的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好是中性，則樣品中NaOH的純度是(NaOH的式量為40)


  1. A.
    [(b-c)/125a]×100％
  2. B.
    [(b-2c)/125a]×100％
  3. C.
    [(b-c)/250a]×100％
  4. D.
    [(8b-8c)/125a]×100％
A
【解析】此題屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，說明硫酸所提供的H+與NaOH，Ba(OH)2共同提供的OH-的物質(zhì)的量相等．
根據(jù)題意，硫酸提供的H+為0.1×(b÷1000)×2(mol)，
Ba(OH)2提供的OH-為0.1×(c÷1000)×2(mol)，則
n(NaOH)＝0.1×(b÷1000)×2-0.1×(c÷1000)×2
＝(b-c)÷5000(mol)，
m(NaOH)＝(b-c)÷5000×40＝(b-c)÷125(g)，
ω(NaOH)＝[(b-c)/125a]×100％．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.2硬水軟化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×10－4

1.5×10－3

1.0×10－2

1.7×10－1

2.1×10－1

26.7

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

A．NaOH  B．NaHCO3

C．Na2CO3  D．NaCl

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并將其折算成相當(dāng)于CaO的質(zhì)量，通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當(dāng)于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)。現(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________。

 

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