19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量為496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成放出熱量為463KJ，則氫氣中2molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�
A．436kJB．557kJC．872kJD．181kJ

分析 化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．

解答 解：氫氣燃燒是放熱反應，反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為121kJ，則4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為484kJ，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，則484=463kJ×4-（2x+496kJ），解得x=436KJ，則氫氣中2molH-H鍵斷裂時吸收熱量為872kJ．
故選C；

點評 本題考查學生化學反應中的能量變化，掌握反應中能量的計算是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA對共用電子對
B．1mol苯中含有3NA個碳碳雙鍵
C．乙烷與Cl2在光照下反應，每有NA個氫原子被氯替代，需消耗標準狀況下Cl2 11.2L
D．標準狀況下，22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖表示不同溫度和壓強下，對可逆反應2L（氣）?2M（氣）+N（氣）△H＞0平衡狀態(tài)的影響（p1＜p2），圖中y軸表示的意義是（　�。�
A．一定條件下L的轉化率B．氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量
C．氣體混合物中L的體積分數(shù)D．氣體L的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鋁熱反應實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿．將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁．
（1）某同學為研究該實驗，查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)：
①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號）．
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關系如圖所示．
回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O，上述現(xiàn)象說明溶液中H+、Fe3+、Al3+結合OH-的能力比NH4+強（填離子符號）．
③B點與A點的差值為0.008摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗．
實驗過程：
Ⅰ、按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
Ⅱ、將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；
Ⅲ、關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；
Ⅳ、稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置C的作用為吸收反應生成的水蒸氣．裝置D的作用為吸收反應生成的二氧化碳．
（3）實驗過程中通入N2的目的是使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO3）的是bce（填選項字母）．
序號abcde
數(shù)據(jù)m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m2、m5
（5）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉移到稀硫酸中．殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是該反應放熱，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$mol/L（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇圖3中集氣裝置B（填A或B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H2O+C═H2+CO其中，水是氧化劑．硫在氧氣中燃燒的化學方程式是S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，其中，硫是還原劑．
（2）寫出實驗室制取CO2的反應的離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）寫出Ba（NO3）2電離的化學方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-
（4）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
請回答下列問題：
（1）電源P極為負極；請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應式：
b極4OH--4e-=2H2O+O2↑；
c極Cu2++2e-=Cu
（2）c極上析出固體銅的質(zhì)量為16g
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO42-═PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
假設在a極制得氣體0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是0.10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1mol O2，A分子結構中無支鏈或側鏈，則：
（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應，則A的結構簡式為；
（2）若A為鏈狀化合物，分子中所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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