Question

物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關問題：
（1）A在元素周期表的位置

4

周期

Ⅷ

族．
（2）分別寫出反應②⑦的化學方程式

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

；

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．
（3）寫出引發(fā)反應④的實驗操作

加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃

；
（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應式是：

Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（5）寫出上圖中物質C與稀HNO₃溶液反應的離子方程式：

3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

Answer 1

分析：單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，則應為Na₂O₂，B常溫下為液態(tài)化合物，應為H₂O，則F為Na，E為O₂，D為H₂，G為NaOH，H與NaOH反應可生成H₂，應為Al，I為NaAlO₂，則J為Al₂O₃，E為O₂，反應④為鋁熱反應，則A為Fe，C為Fe₃O₄，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，則應為Na₂O₂，B常溫下為液態(tài)化合物，應為H₂O，則F為Na，E為O₂，D為H₂，G為NaOH，H與NaOH反應可生成H₂，應為Al，I為NaAlO₂，則J為Al₂O₃，E為O₂，反應④為鋁熱反應，則A為Fe，C為Fe₃O₄，
（1）A為Fe，位于周期表第4周期第Ⅷ族，
故答案為：4；Ⅷ；
（2）反應②為鐵和水蒸氣在高溫條件下的反應，方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，⑦為氧化鋁和氫氧化鈉的反應，方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）反應④為鋁熱反應，應加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃的條件下反應，
故答案為：加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃；
（4）Fe和Al在堿性條件下形成原電池反應，鋁為負極，發(fā)生氧化反應生成AlO₂^-，反應的電極方程式為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）C為Fe₃O₄，鐵有+2價和+3價，可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意相關基礎知識的積累，把握相關物質的性質以及轉化關系，答題時注意題給信息，為解答該題的關鍵．