Question

（10分）將E 和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。

若忽略固體體積，平衡時 G 的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

（1）表中數(shù)據(jù)b f。（選填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）該反應的熵變ΔS 0，ΔH 0。（選填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算求得915℃、2.0MPa時E 的轉化率為 。

（4）上述反應達到平衡后，若保持體系溫度不變，下列措施中能提高混合體系中氣體E的體積分數(shù)的是

A．保持容器容積不變，充入一定量的氣體 E

B．保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氣體 G

C．加入少量固體F的粉末

D．保持容器容積不變，同時充入一定量的氣體 E 和G

Answer 1

（1）＜（2）＞ 、＞ （3）60﹪或0.6 （4）AD

【解析】

試題分析：(1)反應是氣體體積增大的反應，溫度相同時，壓強越大平衡向逆向移動，G 的體積分數(shù)越小，所以在810℃時，不同壓強下G 的體積分數(shù)a、b都要小于54.0﹪，故54.0﹪＞a＞b；從壓強為2.0MPa時可以看出溫度越高G 的體積分數(shù)增大，反應是吸熱反應，則f＞a，故b＜f。（2）反應是氣體體積增大的反應，故ΔS＞0，從前面分析知道反應是吸熱反應，則ΔH＞0。（3）915℃、2.0MPa時G 的體積分數(shù)為75.0﹪，設E起始的物質的量為nmol，反應了xmol，則有：

E(g)＋F(s) 2G(g)

n起始 (mol) n 0

n變化 (mol) x 2x

n平衡 (mol) n-x 2x 2x/( n-x+2x)= 75.0﹪，得：x=0.6x 所以E的轉化率為60﹪或0.6

（4）A．保持容器容積不變，充入一定量的氣體 E ,E的量增多，體積分數(shù)增大,對；B．保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氣體 G ，G的體積分數(shù)增大，E的體積分數(shù)會減小，錯；C．加入少量固體F的粉末，對平衡沒有影響，錯；D．保持容器容積不變，同時充入一定量的氣體 E 和G ，相當于增大壓強。平衡向逆向移動，E增加的比G多，E的體積分數(shù)增大。故選AD。

考點：圖標信息的獲取、平衡的移動和化學平衡的計算。

考點分析： 考點1：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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