常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關說法中正確的是

A.硫酸溶液的體積為30 mL

B.b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1

C.d時刻溶液的pH約為13

D.溶液的導電能力:c<d=b<a

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年青海省高二上9月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:填空題

書寫下列反應的熱化學方程式

(1)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO (g),需吸收68kJ的熱量

(2)1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應放出57 .3 kJ熱量

(3)在25℃、1.01×105Pa時,16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體,放出148.5KJ的熱量,則S的燃燒熱的熱化學方程式為

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

50g質(zhì)量分數(shù)為19%的氯化鎂溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為

A.0.01mol B.0.1mol C.0.02mol D.0.2mol

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:

步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應約3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 ;冷凝管中冷卻水從 (填“a”或“b”)口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學式)。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式 。

(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。

(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)室溫下,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液,進行如下實驗:(已知:室溫下,飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL)

①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A > E > C;

②向B溶液中滴加Na2S溶液,出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)寫出下列化合物的化學式:A _____________、B _____________、C _____________。

(2)實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式:_____________________________。

(3)D與E的溶液反應離子方程式是:__________________________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應中轉(zhuǎn)移電子d個,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.反應后溶液中的Cl﹣數(shù)目為:

C.NA可表示為:

D.反應后溶液中的H+數(shù)目為:bc﹣2d

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于離子的檢驗方法一定正確的是

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加足量稀HNO3,沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有Ag+

B.向某溶液中滴加濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明原溶液中含NH4+

C.向某溶液中滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明原溶液中一定含CO32-

D.用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察火焰顏色未見紫色,說明原溶液中不含K+

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科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式___ _____。

(2)已知:Se + 2H2SO4(濃) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42- + 4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O

② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________。

(4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省許昌、襄城、長葛三校高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是

①CO32-+2H+=CO2↑+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.①③ B.②④ C.②③ D.沒有

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