Question

2009年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟七號”載人飛船．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、該反應屬于分解反應，也屬于氧化還原反應
• B、在反應中NH₄ClO₄僅起到氧化劑作用
• C、鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣
• D、上述反應瞬間能產生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

Answer 1

分析：反應2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O中，反應中N元素化合價由-3價升高到0價，O元素化合價由-2價升高到0價，Cl元素化合價由+7價降低到0價，則反應中N、O元素被氧化，Cl元素被還原，NH₄ClO₄既是氧化劑又是還原劑．

解答：解：A．反應的特點為一種物質生成多種物質，為分解反應，反應中N、O、Cl化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．反應中N、O元素被氧化，Cl元素被還原，NH₄ClO₄既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．鋁粉具有還原性，生成氧氣的反應為被氧化的過程，鋁不可能置換出氧氣，故C錯誤；
D．推動飛船飛行的主要因素生成氣體，不是高溫的原因，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于化學與科學技術的應用和學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．