用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D、H2S和SO2氣體混合生成0.3mol單質(zhì)硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)氧氫鍵；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子；
C、氫離子濃度為0.1mol/L，10L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為1mol．
D、根據(jù)反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S+2H2O分析生成0.3mol單質(zhì)硫轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I，32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol碳?xì)滏I，含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含有溶質(zhì)0.1mol，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中電離的氫氧根離子一定小于0.1mol，含有的氫氧根離子數(shù)目一定小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，10L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為1mol，含有的H+數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，生成0.3molS，消耗了0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意認(rèn)真分析題意．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2		正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化
BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O		正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-		正確；說(shuō)明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C、常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
D、1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A、用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32-
C、用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
D、工業(yè)上制取硅：SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　　）
A、
   稀硫酸鈉
B、
   NaCl溶液
C、
D、
        酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、Al3+
B、H+
C、OH-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍郴瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用）．A．品紅溶液B．NaOH溶液    C．濃硫酸D．溴水
I
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；   IV
 
；
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；
（5）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
；反應(yīng)類型
 
；
（6）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡(jiǎn)述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯水久置后會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)分析變質(zhì)的原因．（請(qǐng)用方程式及必要文字說(shuō)明分析）
 
．
（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在20L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3濃度為0.05mol/L．若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
 


ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：
 
；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖
的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成標(biāo)注
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
上述反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池其負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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