Question

一些不法商人在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO₂）等添加劑對食品進(jìn)行增白．下列關(guān)于過氧化鈣（CaO₂）的敘述正確的是（　�。�

• A、CaO₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
• B、CaO₂對面粉增白原理與SO₂漂白原理相似
• C、CaO₂和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO₂轉(zhuǎn)移電子4mol
• D、CaO₂放入NaHCO₃溶液中，會放出二氧化碳，并產(chǎn)生白色渾濁

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：CaO₂中陽離子為鈣離子，陰離子為過氧根離子，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂和O₂，CaO₂放入NaHCO₃溶液中，先與水反應(yīng)再與NaHCO₃溶液，以此來解答．

解答： 解：A．CaO₂中陽離子為鈣離子，陰離子為過氧根離子，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1，故A正確；
B．CaO₂對面粉增白原理與氧化性有關(guān)，而SO₂漂白原理與化合反應(yīng)有關(guān)，原理不相似，故B錯誤；
C．CaO₂和水反應(yīng)時(shí)，生成Ca（OH）₂和O₂，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，每產(chǎn)生1molO₂轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯誤；
D．CaO₂放入NaHCO₃溶液中，先與水反應(yīng)再與NaHCO₃溶液，生成碳酸鈣白色沉淀，不會有二氧化碳生成，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握過氧化物中的化學(xué)鍵及與水的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意與過氧化鈉性質(zhì)的相似之處即可解答，題目難度不大．