5．將12mL0.05mol/LRO32-溶液與10mL0.02mol/LX2O72-溶液混合恰好完全反應(yīng)，已知RO32-反應(yīng)后生成RO42-，則反應(yīng)后X元素的化合價是（　　）
A．+6B．0C．+3D．+2

分析 RO32-被X2O72-氧化RO42-，則R元素的化合價由+4價升高為+6價，可知X元素的化合價降低，結(jié)合電子守恒計算．

解答 解：設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，0.012L×0.05mol/L×（6-4）=0.010L×0.02mol/L×2×（6-x），解得x=+3，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化及電子守恒為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．13g 鋅與一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計算：
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．水分子很穩(wěn)定，是因為水中存在氫鍵
D．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．體系壓強不再變化D．Z的濃度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．白磷、熟石灰、生石灰B．氮氣、空氣、膽礬
C．鐵、氯化氫、干冰D．液態(tài)氧、燒堿、碘酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質(zhì)的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�
A．Cl-B．Na+C．H+D．Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子能大量共存，而且加入 Al 后能產(chǎn)生氫氣的是（　　）
A．H+、Mg2+、Al3+、CO32-B．Na+、K+、Cl-、Ba2+
C．H+、Fe3+、Cl-、SCN-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為3：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為3：2，原子的個數(shù)之比為1：1．
（2）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g g，含2 mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與1 mol HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（3）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有200mLc（H+）=0.1mol/L的MgCl2、AlCl3和HCl的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.4mol•L-1，欲將該混合溶液中的Mg2+沉淀分離出去，則至少需要加入4mol•L-1的NaOH溶液（　　）
A．80mLB．72mLC．85mLD．128mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案