12．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D同主族．常溫下A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0．下列判斷正確的是（　　）
A．A、C兩種元素組成的化合物CA為共價(jià)化合物
B．B元素可形成多種同素異形體
C．C元素存在多種核素
D．D的氧化物是兩性氧化物

分析 四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，常溫下A的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為H元素；由于A與C，B與D同主族，則C為Na，又由于B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，可推知B為碳元素、D為Si．

解答 解：四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，常溫下A的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為H元素；由于A與C，B與D同主族，則C為Na，又由于B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，可推知B為碳元素、D為Si．
A．A、C兩種元素組成的化合物NaH為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．B為碳元素，可以形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，故B正確；
C．C為Na元素，只有一種核素，故C錯(cuò)誤；
D．D的氧化物是的二氧化硅，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，A中金屬氫化物在中學(xué)中基本不涉及，值得注意．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的金屬元素都在ⅠA族
B．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族、8個(gè)副族和一個(gè)零族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（　�。�
A．增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長該反應(yīng)的限度越大
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E分子式為C9H8O2．

（1）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，一定不涉及到的反應(yīng)類型是a．
a．加成反應(yīng)   b．消去反應(yīng)   c．取代反應(yīng)   d．氧化反應(yīng)
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是，若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成F，欲由A通過一步反應(yīng)得到F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若E中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是：，寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4mol Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（　　）
①CO2　       ②鹽酸　      ③NaOH溶液　     ④水．
A．①④B．②③C．①③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍．B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第四周期IA族，寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KOH+2Al+2 H2O=2 KAlO2+3 H2↑．
（2）A的氫化物溶于水后的電離方程式為NH3•H2O NH4++OH-；實(shí)驗(yàn)室制備A的氫化物的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為Na2O2，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，寫出該產(chǎn)物和水反應(yīng)的離子方程式：2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點(diǎn)為-97.73℃，沸點(diǎn)為-24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；
（2）裝置b的作用是防止倒吸，保證安全；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是醇沸點(diǎn)較低（64.7℃），受熱時(shí)易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3+與Bn-的核外電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為（　�。�
A．a-n-3B．a+n+3C．a+n-3D．a-n+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．現(xiàn)有某地含硫酸的酸雨水樣1m3，其中C（H+）=0.005mol/L，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰多少千克？

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