Question

已知常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　　）

溶質(zhì)	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	8.3	5.2

• A、足量SO₂通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂O+SO₂+ClO^-=HClO+HSO₃^-
• B、向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
• C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是H₂SO₃
• D、NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，則酸的強(qiáng)弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．次氯酸不會(huì)置換出亞硫酸氫根離子，且次氯酸根離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪姿岣x子；
B．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)；
C．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱；
D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說(shuō)明HSO₃^-電離程度大于水解程度，無(wú)論電離還是水解其程度都較�。�

解答： 解：根據(jù)表中鹽的pH，可以確定弱離子的水解程度：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，所以酸性順序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，
A．酸性順序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，弱酸制不出強(qiáng)酸，即H₂O+SO₂+ClO^-=HClO+HSO₃^-不會(huì)發(fā)生，且次氯酸能將亞硫酸氫根離子氧化，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故B正確；
C．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，則酸的強(qiáng)弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說(shuō)明HSO₃^-電離程度大于水解程度，無(wú)論電離還是水解的程度都較小，所以c（H⁺）＜c（HSO₃^-），正確的離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定相對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對(duì)大小等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答．