Question

1．在低溫下電解飽和KHSO₄溶液可制備K₂S₂O₈，電解裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 陽極的電極反應式為2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-
• B． 電解的總反應方程式為2KHSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑
• C． 一段時間后，溶液的pH減小
• D． 電解過程中，陽極產(chǎn)生微量能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的有色單質氣體，該氣體可能是O₃

Answer 1

分析 A、電解KHSO₄溶液，SO₄^2-失電子生成S₂O₈^2-，從得失電子守恒得知2molSO₄^2-失去2mol電子；
B、得解硫酸氫鉀，硫酸根在陽極放電，氫離子在陰極放電；
C、依據(jù)電極反應方程式判斷氫離子濃度減��；
D、陽極為陰離子放電，生成能氧化I^-的氣體，且為有色，則應為O₃，可理解成OH^-放電生成O₂，O₂在放電條件下進一步轉化為O₃．

解答 解：A、電解KHSO₄溶液，SO₄^2-失電子生成S₂O₈^2-，化合價變化為從+6價升高為+7價，失去1個電子，故電極反應式為：2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-，故A正確；
B、電解KHSO₄溶液，SO₄^2-失電子生成S₂O₈^2-，H⁺得電子生成H₂，反應的化學方程式為：2KHSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑，故B正確；
C、通過B分析可知，2KHSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑，故反應一段時間后，溶液中氫離子濃度減少，pH增大，故C錯誤；
D、陽極為陰離子放電，生成能氧化I^-的氣體，且為有色，則應為O₃，可理解成OH^-放電生成O₂，O₂在放電條件下進一步轉化為O₃，故D正確，
故選C．

點評 本題考查了電解原理的分析判斷，實驗過程分析判斷，掌握物質性質和電解原理，氧化還原反應電子守恒配平離子方程式是解題關鍵，題目難度中等．