元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表回答問(wèn)題．
族
周期		 IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
離子化合物
離子化合物
；
（2）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
；具有兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
；
（3）有人認(rèn)為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是
H
H
（填元素符號(hào)）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時(shí)可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為
N2O
N2O
．
分析：（1）根據(jù)位置來(lái)分析元素的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)來(lái)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用化學(xué)鍵特點(diǎn)來(lái)分析元素形成的化合物的類型；
（2）第三周期元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl，金屬性最強(qiáng)的是Na，Al元素對(duì)應(yīng)的氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）根據(jù)元素的常見(jiàn)化合物來(lái)分析；
（4）離子化合物X為NH4NO3，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析氮的氧化物．
解答：解：（1）第三周期IA族元素為鈉元素，其質(zhì)子數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期VIIA族元素為Cl，其最外層電子數(shù)為7，則Na與Cl形成化合物時(shí)鈉失去電子變?yōu)殁c離子，氯得到電子變?yōu)槁入x子，即氯化鈉由離子構(gòu)成，形成的化合物中含有離子鍵，屬于離子化合物，，故答案為：；離子化合物； 
（2）第三周期元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，即HClO4的酸性最強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，Al元素對(duì)應(yīng)的氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al （OH）3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其反應(yīng)為A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O，
故答案為：HClO4；NaOH；Al （OH）3；A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O；
（3）因有機(jī)物物大都含有氫元素，非金屬的氫化物中含有氫元素，NaH中也存在氫元素，即H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物，也能與某些活潑金屬形成化合物，
故答案為：H； 
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X為NH4NO3，40gX的物質(zhì)的量為
40g
80g/mol
=0.5mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，設(shè)氮元素的氧化物為NxOy，
即0.5molNH4NO3分解生成0.5molNxOy和1molH20，由氮原子守恒可知0.5mol×2=0.5mol×x，解得x=2，由氧原子守恒可知，0.5mol×3=0.5mol×y+1mol，解得y=1，即氧化物為N2O，
故答案為：N2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素周期表來(lái)判斷元素，利用元素的性質(zhì)及常見(jiàn)化合物的性質(zhì)來(lái)解答，本題中的（3）、（4）是學(xué)生解答的難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
鈉
鈉
（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為
，試比較②和③原子半徑的大�、�
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）
HNO3
HNO3
．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為
鋁
鋁
、
鎂
鎂
寫元素名稱）
②寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表回答問(wèn)題．
（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是
 
（填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為
 
．
（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，該元素與同周期ⅤⅡA族元素組成的化合物類型是
 
．該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請(qǐng)舉一例
 
．
（3）第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是
 
；具有兩性的是
 
，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃時(shí)可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)

價(jià)的絕對(duì)值相等，又可反氫元素放在周期表中的　　　　  族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是　　　　  （填名稱），

寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　   

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>　　　　   

(a)  A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (b)  B

(c)  C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (d)  D

（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是　　　　　　  。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是　　    （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是　　　　   。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

假想的元素周期表：該元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18個(gè)縱列依次標(biāo)記為1~18族。
設(shè)想科學(xué)家已經(jīng)通過(guò)無(wú)線電波與某遙遠(yuǎn)行星上的居民取得了聯(lián)系，該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的，但該行星上的居民，給這些元素起了不同的名稱。通過(guò)電波，知道了該行星上30種元素的化學(xué)和物理性質(zhì)，這些元素屬于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族�，F(xiàn)在請(qǐng)根據(jù)這些元素的性質(zhì)將其（用括號(hào)內(nèi)的字母表示）分別填入空白元素周期表中的合適位置上。
有分別為bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及l(fā)ogon（L）四種稀有氣體元素，其中，wobble（Wo）的相對(duì)原子質(zhì)量最大，bombal（Bo）的相對(duì)原子質(zhì)量最小，而logon（L）的相對(duì)原子質(zhì)量小于jeptum（J）。
最活潑的一組金屬元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），這些金屬元素中，chow（Ch）的相對(duì)原子質(zhì)量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金屬元素，這些元素的原子一般能獲得一個(gè)電子。vulcania（V）與quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是準(zhǔn)金屬元素，其中sississ（Ss）的相對(duì)原子質(zhì)量最大。而ernst（E）的相對(duì)原子質(zhì)量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序數(shù)大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）臨近鋸齒形曲線，它屬于金屬元素而非準(zhǔn)金屬元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相對(duì)原子質(zhì)量最小，原子序數(shù)最大的元素是eldorado（El），最活潑的非金屬是apstrom（A）。kratt（Kt）與byyou（By）反應(yīng)能生成食鹽。
元素doggone（D）的原子只有4個(gè)質(zhì)子。
floxxit（Fx）是生命化學(xué)中重要的元素，它能形成具有較長(zhǎng)的該原子鏈的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金屬元素，而元素doadeer（Do）的金屬性要比rhaatrap（R）強(qiáng)。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中g(shù)oldy（G）原子中電子數(shù)小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化學(xué)反應(yīng)中能獲得2個(gè)電子，nuutye（Nu）能形成雙原子分子且該分子與地球大氣中的某種氣體的性質(zhì)完全相同，而oz（Oz）的原子序數(shù)小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49個(gè)電子。zapper（Z）和pie（Pi）在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能失去2個(gè)電子，其中zapper（Z）常用于制造閃光燈。

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同步練習(xí)冊(cè)答案