（12分）某同學(xué)用10mol? L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol? L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸____________mL。
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、___________。
（3）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
試回答下列問題：
該反應(yīng)中_____________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______________。
若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 2.24L,則被氧化的HCl__________mol。
（1）25 ；（2）250mL容量瓶、膠頭滴管；（3） MnO2 ；Cl2； 0.2
（1）根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可計(jì)算出需要量取濃鹽酸的體積為。
（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度配制要求，除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管。
（3）由方程式可知MnO2中Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，被還原，作氧化劑，MnCl2是還原產(chǎn)物；HCl中Cl的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。但4molHCl只有2mol作還原劑，另外2mol其酸性的作用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2是2.24L，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)為測(cè)定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（2）用               量取20.00 mL待測(cè)NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗鹽酸溶液體積/mL
19.00
23.00
23.04
該NaOH溶液的濃度約為____________________
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)NaOH溶液濃度值）偏低的有  _____
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度      B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C. 酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F. 搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外
（5）畫出滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH隨滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積的變化曲線
（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實(shí)驗(yàn)，如據(jù)反應(yīng)I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應(yīng)選_作指示劑；據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置不適合于
A．用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2B．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取H2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。
步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。
步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。
（1）步驟1中通入N2的目的可能是      。
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從      口進(jìn)（選填a或b）。
（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是      。
（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>      ，因此可采用     的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL）

（1）.補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）.合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定質(zhì)量的鋁鋅合金的總物質(zhì)的量為n，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積為V1mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：_________________。（用含n和V1的式子表示）
（4）本裝置也可用于測(cè)定金屬鋅（或其它金屬）的相對(duì)原子質(zhì)量，若m g金屬鋅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的氣體體積為V2mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則金屬鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為：_________________。（用含m和V2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。

I．(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：                                        。
(2)制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是                           ；
(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用     (填序號(hào)，下同)裝置，
氣體應(yīng)從     進(jìn)；干燥乙炔最好選用       裝置。（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）
Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)操作b的名稱是             ；
(2)有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是                  (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(3)最后得到的有機(jī)混合物Ⅱ中含兩種有機(jī)物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共14分）用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號(hào)
填入括號(hào)內(nèi)并填寫下列空格。
（   )用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復(fù)2次。
（   )將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（   )用量筒取濃硫酸______mL。
（   )將容量瓶蓋緊搖勻。
（   )將已冷卻的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
（   )改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。
（   )繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。
若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、
偏低、無影響)。
（1)   用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線___________；
（2)   稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；
（3)   未將洗滌液加入容量瓶___________；
（4)   定容時(shí)仰視刻度線__________；
（5)   搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；
（6)   配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：
 
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃
122.4
-97
-12.3
沸點(diǎn)/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________               _________。
(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入                              
                                                                      。
(3)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有                      
                                    __________________   ________      。
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純
(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是                  。
(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示______時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。
(1) 本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、                     以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)某學(xué)生在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果               (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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