Question

2．某無色氣體可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種組成，該無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，氣體體積減少；使剩余氣體通過裝有過氧化鈉的干燥管后，得到紅棕色氣體；再將紅棕色氣體通入盛滿水且倒立在水槽中的試管內(nèi)，最終液體充滿試管．由此可以推斷：
（1）原氣體一定含有NH₃、NO、CO₂；
（2）原氣體一定不含有HCl、NO₂、H₂；
（3）由最終結(jié)果可知，原氣體中CO₂ 和NO 的體積比為3：2
（以上現(xiàn)象均在相同狀況下觀察）．

Answer 1

分析 氣體無色排除二氧化氮，該無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，氣體體積減少，說明能夠與濃硫酸反應(yīng)，一定有氨氣，不含氯化氫，使剩余氣體通過裝有過氧化鈉的干燥管后，得到紅棕色氣體，說明一定有二氧化碳、一氧化氮，再將紅棕色氣體通入盛滿水且倒立在水槽中的試管內(nèi)，最終液體充滿試管，說明一點沒有氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：氣體無色排除二氧化氮，該無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，氣體體積減少，說明能夠與濃硫酸反應(yīng)，一定有氨氣，不含氯化氫，使剩余氣體通過裝有過氧化鈉的干燥管后，得到紅棕色氣體，說明一定有二氧化碳、一氧化氮，再將紅棕色氣體通入盛滿水且倒立在水槽中的試管內(nèi)，最終液體充滿試管，說明一點沒有氫氣，
所以一定有的氣體為：NH₃、NO、CO₂；
一定沒有的氣體為：HCl、NO₂、H₂；
（1）一定有的氣體為：NH₃、NO、CO₂；
故答案為：NH₃、NO、CO₂（2分）
（2）一定沒有的氣體為：HCl、NO₂、H₂；
故答案為：HCl、NO₂、H₂；
（3）CO₂和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO₂，氧氣和二氧化氮與水完全反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)有4molNO₂，則應(yīng)有4molNO，反應(yīng)2NO+O₂=2N0₂和4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃共需要氧氣為：2mol+1mol=3mol，二氧化碳的物質(zhì)的量：6mol，
則n（CO₂）：n（NO）=6：4=3：2，
故答案為：CO₂、NO；3：2．

點評 本題考查混合氣體的組成判斷，明確常見氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．