Question

3．溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（　�。�
①用1g 98%的濃硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；
③在100mL無水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水；
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制5 0%的硫酸溶液．

• A． ①③⑤
• B． ②④⑤
• C． ③④⑥
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據質量和密度之間的關系確定其體積關系；
②根據C=$\frac{n}{V}$來分析誤差，如果n偏大或V偏小都導致配制溶液濃度偏高；
③由于乙醇的密度為0.78g/mL，故在100mL無水乙醇中加入2g碘片，所得溶液的質量小于100g．
④硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據C=$\frac{n}{V}$來分析溶液濃度；
⑤氨水溶液中，濃度越大其密度越小，根據等質量兩種不同質量分數的同種溶液混合時，溶質質量分數為：兩種質量分數加起來除以2，如果不等質量混合，溶質質量分數就偏向于質量大的溶液的質量分數．
⑥硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據溶質質量分數的計算公式來求解，混合后溶質質量為混合前兩溶液中溶質質量之和，混合后溶液質量為混合前溶液質量之和；

解答 解：①濃硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的濃硫酸加4g水配成1：4（體積比）的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于1：4，導致配制溶液體積比偏小，故①不選；
②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變，故②不選；
③由于乙醇的密度為0.78g/mL，故在100mL無水乙醇中加入2g碘片，所得溶液的質量小于100g，則溶液的質量分數大于2%，故③選；
④濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液體積小于100mL，所以配制濃度高于3.68mol/L，故④選；
⑤5x%的氨水與x%的氨水等質量混合時溶質的質量分數為：$\frac{5x%+x%}{2}$=3x%，如果等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，則所以x%的氨水的質量大于5x%的氨水的質量，所以混合后溶質質量分數偏向于X%的氨水，故質量分數小于3x%，故⑤不選；
⑥溶質的質量分數分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液中的溶質的質量分數為$\frac{90%+10%}{2}$=50%，哪種溶液的質量大，就偏向于誰的溶質質量分數，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質量大于10%硫酸溶液的質量，所以混合后溶液中的溶質的質量分數大于50%，則配制溶液濃度偏大，故⑥選；
故選C．

點評 本題考查有關誤差分析，難度中等．注意形成規(guī)律①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數大于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．