【題目】在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關系，選擇①﹣⑤中適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應．

（1）請推斷出它們的化學式分別為：①________；②________；③________；④________．

（2）寫出下列序號之間反應的化學方程式：

②和④：________；

②和⑤：________．

【答案】 Fe H2SO4 CO2 CaO H2SO4+CaO=CaSO4+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

【解析】

在題目提供的物質(zhì)中，單質(zhì)①與酸②反應,則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應,則⑤為Na2CO3,氧化物④能與②反應,則④為CaO，氧化物③能與氧化物④反應,則③為CO2，據(jù)此解答。

(1)在題目提供的物質(zhì)中,單質(zhì)①與酸②反應,則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應,則⑤為Na2CO3,氧化物④能與②反應,則④為CaO，氧化物③能與氧化物④反應,則③為CO2，

因此，本題正確答案是： Fe； H2SO4 ；CO2 ；CaO；
(2)②和④反應的化學方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
②和⑤反應的化學方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
因此，本題正確答案是：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為2∶3，因而可以說

A. 該有機物中含C、H、O三種原子

B. 該化合物是乙烷

C. 該化合物中C、H原子個數(shù)比為2：3

D. 該化合物中含C原子和H原子，但不能確定是否含有O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是

A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1

C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變

D. 若平衡后壓強是開始的0.8倍，則轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。

(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式____________。

(2)乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是___________。

(3)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下:

實驗編號

試管I中的試劑

試管II中的試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

飽和碳酸鈉溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_____mL和_____mol/L。

②分析實驗_______(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應的乙醇,除去沒有反應的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何檢驗酯層中沒有乙酸____________。

(5)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_______________。

(6)分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是_________，操作過程為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CH3CHO(易溶于水，沸點為20.8 ℃)和CH3COOH(易溶于水，沸點為117.9 ℃)分離的最合適方法是

A. 蒸餾

B. 加入Na2CO3溶液后，通過萃取的方法分離

C. 加入燒堿溶液之后蒸餾出乙醛，再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

D. 和Na反應后進行分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．

（1）鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生________ 腐蝕，其負極反應是________ ．請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________ ．

（2）不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于________ （填字母）．

a．合金材料 b．復合材料 c．陶瓷材料

（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：________ ．

II.我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．

（1）往燃煤中加入________ （填化學式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2 ．

（2）漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是________ （填化學式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________ （填化學式）沉淀而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：

（1）光導纖維的主要成分是________

（2）目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是________

（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為________

（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為　________；用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式分別是________、________

（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應后，用排水法收集到標準狀況下氣體的體積________（填字母序號）．

a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O ，下列哪一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生（ ）

A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）寫出下列變化的文字表達式并在括號內(nèi)注明反應的基本類型。

①硫在氧氣中燃燒________；

②在二氧化錳的催化下加熱氯酸鉀制氧氣________。

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