Question

6．下列有關(guān)設(shè)計(jì)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）₃膠體：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等體積0.3mol•L^-1NaOH溶液B．除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過(guò)濾C．配制1mol/LMgSO₄溶液：將12.0gMgSO₄固體倒進(jìn)100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水D．確定Na₂CO₃溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加過(guò)量BaCl₂溶液，過(guò)濾取濾液，在濾液中滴加酚酞，觀察是否出現(xiàn)紅色

Answer 1

分析 A．FeCl₃和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₃沉淀；
B．除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；
C．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解或稀釋藥品；
D．向?qū)⑻妓岣�離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且生成中性物質(zhì)，再向溶液中加入酚酞，根據(jù)酚酞顏色判斷．

解答 解：A．FeCl₃和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₃沉淀，制備Fe（OH）₃膠體方法：沸水中滴加幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色溶液即得到膠體，故A錯(cuò)誤；
B．Fe和銅離子、鐵離子都反應(yīng)分別生成Cu、亞鐵離子，除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過(guò)濾，然后向溶液中加入適量氯水，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)該將硫酸鎂在燒杯中溶解，然后將溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制溶液，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成中性物質(zhì)氯化鈉，氯化鋇溶液呈中性，然后加入酚酞試液，如果酚酞變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，則含有NaOH，否則不含NaOH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及除雜、物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、基本操作及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)且操作簡(jiǎn)便，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．