Question

下列實驗設(shè)計與結(jié)論相符或能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
2. B.
   25℃時，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6mol?L^-1，K_sp（CaCO₃）=4.8×10^-9，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成 CaCO₃沉淀
3. C.
   某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-
4. D.
   在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，加熱煮沸除去過量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

Answer 1

D
分析：A．溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)；
B．氫氧化鎂比碳酸鈣、碳酸鎂更難溶；
C．溶液中可能存在亞硫酸根離子；
D．氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子．
解答：A．溴易溶于苯，引入新雜質(zhì)，則除去苯中的少量苯酚，應(yīng)加NaOH溶液后分液，故A錯誤；
B．氫氧化鎂比碳酸鈣、碳酸鎂更難溶，則向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；
C．某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO₄^2-，還可能存在亞硫酸根離子，被氧化后生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，則在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，加熱煮沸除去過量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及除雜、沉淀的生成、離子的檢驗等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．