下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是

A．對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1，(Q>0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2kJ

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅天水一中高一上第二學段段中測化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 6.72L(標準狀況)，原混合物的質量可能是

A．2g B．14g C．20g D．4.6 g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

維生素C也稱為抗壞血酸，是一種無色晶體，其水溶液顯酸性，其化學特性是易失去電子，在水溶液中或受熱時易被氧化。

[實驗探究]

實驗內容

實驗現(xiàn)象

向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液

溶液變?yōu)?u> 色

將維生素C的溶液逐漸加入到2mL溶有淀粉的碘水中

溶液由藍色變?yōu)闊o色

[問題思考]

①生的新鮮蔬菜比炊熟的蔬菜所含維生素C （填“高”或“低”）。

②維生素C可使食物中的Fe3+ 轉化為Fe2+，這一過程體現(xiàn)了維生素C的 （填“氧化性”或“還原性”）。

③醫(yī)生建議壞血病患者應多吃的食物是 （任舉一種）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在N2+3H22NH3的反應中，經(jīng)一段時間后，NH3的物質的量濃度增加了0.6mol•L-1，在此時間內用H2物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（L•s），則反應所經(jīng)過的時間為

A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù) B．13C與12C屬于同種核素

C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上期中段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.分液時，打開分液漏斗活塞，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g.。根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl－ ：

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有 離子，其物質的量濃度為 。

（3）由第三份進行的實驗可知12．54g沉淀的成分為 ，計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量 。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol

B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－

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