下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.對2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高溫度平衡體系顏色變深

D.SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列各說法中,正確的是

A.對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1,(Q>0),若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時,放出的熱量一定是Q/2kJ

B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C.Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,該反應的化學能可以轉化為電能

D.△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅天水一中高一上第二學段段中測化學卷(解析版) 題型:選擇題

將一定質量的Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應,生成H2 6.72L(標準狀況),原混合物的質量可能是

A.2g B.14g C.20g D.4.6 g

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南省高二上期中(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

強酸溶液A與強堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當它們按一定體積比混合時,溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為

A.1 : 1 B.2 : 1 C.1 : 10 D.10 : 1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南省高二上期中(文)化學試卷(解析版) 題型:實驗題

維生素C也稱為抗壞血酸,是一種無色晶體,其水溶液顯酸性,其化學特性是易失去電子,在水溶液中或受熱時易被氧化。

[實驗探究]

實驗內容

實驗現(xiàn)象

向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液

溶液變?yōu)?u> 色

將維生素C的溶液逐漸加入到2mL溶有淀粉的碘水中

溶液由藍色變?yōu)闊o色

[問題思考]

①生的新鮮蔬菜比炊熟的蔬菜所含維生素C (填“高”或“低”)。

②維生素C可使食物中的Fe3+ 轉化為Fe2+,這一過程體現(xiàn)了維生素C的 (填“氧化性”或“還原性”)。

③醫(yī)生建議壞血病患者應多吃的食物是 (任舉一種)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在N2+3H22NH3的反應中,經(jīng)一段時間后,NH3的物質的量濃度增加了0.6mol•L-1,在此時間內用H2物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L•s),則反應所經(jīng)過的時間為

A.0.2s B.1.0s C.1.5s D.2.0s

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎.下面有關13C、15N敘述正確的是

A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與12C屬于同種核素

C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西省高一上期中段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗中的下列操作正確的是

A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.分液時,打開分液漏斗活塞,先將下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出

C.用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱

D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古包頭九中高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:(已知:NH4++OH- = NH3↑+H2O)

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體。

第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66 g.。根據(jù)上述實驗,回答以下問題:

(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- :

(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有 離子,其物質的量濃度為

(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為 ,計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量 。

(4)綜合上述實驗,你認為以下結論正確的是

A.該混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol

B.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

D.該混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

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